题目
题型:不详难度:来源:
A B C D
E F G H
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:
(1)ⅡA族元素的价电子数( ) (2)ⅦA族元素氢化物的沸点( )[学_
(3)第三周期元素单质的熔点( ) (4)第三周期元素的最高正化合价( )
(5)IA族元素单质熔点( ) (6)F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径( )
答案
解析
(2)由于氟化氢分子间存在氢键,所以氟化氢的沸点是同族中最高的,所以答案选D。
(3)第三周期元素金属单质的熔点逐渐升高,而非金属元素单质的熔点逐渐降低,所以答案选E。
(4)第三周期元素的最高正化合价自左向右逐渐增大,答案选C。
(5)IA族元素单质熔点自上而下逐渐降低,其中氢气最低,所以答案选F。
(6)核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小。所以F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径逐渐降低,答案选A。
核心考点
举一反三
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ;
(2)YZ2分子的立体结构是 ;
(3)Q的元素符号是 ,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;
(4)E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多,原因是
。
a | | | |||||||||||||||
b | | | | c | d | e | f | | |||||||||
g | h | i | j | | k | l | m | ||||||||||
n | | | | | | | o | | | | | | | | | | |
(1)请写出字母O代表的元素符号 ,该元素在周期表中的位置 。
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号)。
(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释: 。
(4)k与l形成的化合物kl2的电子式是 ,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于
晶体。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图(甲)所示,其晶胞特征如下图(乙)所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图(丙)所示。
若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为 , 该晶体的密度为__________________(用M、NA、d表示)。
A.由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子 |
B.与的性质均相同 |
C.、形成的分子中存在共价键 |
D.中的质子数与的中子数相等 |
(1)D元素在周期表中的位置是_____________________;
(2)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________;
(3)已知:甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如右图所示,丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ,丁与H2O有相同的电子总数,则丁的化学式为 。
(4)与D同主族上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。
(5)写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ,结构式___
A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 |
C.X与H2化合放出的能量比Y与H2化合放出的能量少 |
D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
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