题目
题型:不详难度:来源:
①还原性: ②能与反应生成S
③的酸性比的强 ④常温下是气体,S是固体
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
答案
解析
1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外)
6、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是:氟元素没有正价态,故没有氟的含氧酸,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氟元素!故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。
据此可知选项A正确,答案选A。
核心考点
举一反三
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.075 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3 | +6、-2 | -2 |
B. 氢化物的还原性:
C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应,不与溶液反应
D. 一定条件下,T的单质可将Q从其氢化物中置换出来
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | | | | ② | | ③ | ④ | |
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | |
(1)元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________(填化学式)。
(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。
(3)元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。
(4)某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。请回答:
a. X是__________(填化学式),B装置的作用是__________。
b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________,相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
(5)请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。
A.相对分子质量相同的物质一定是同种物质 |
B.组成上相差(CH2)m的物质一定属于同系物 |
C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体 |
D.中子数不同质子数相同的微粒一定是同种核素 |
A.用金属钠分别与水和乙醇反应,确定水和乙醇分子中羟基氢(-OH)的活泼性强弱 |
B.用石墨作电极,电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱 |
C.进行H2O和H2S 的热分解实验,确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 |
D.根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱,确定碳和硫两元素非金属性的强弱 |
A.原子半径:丙>乙>甲>丁 |
B.气态氢化物的稳定性:甲>丙 |
C.最高氧化物水化物的酸性:丁>甲 |
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 |
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