题目
题型:不详难度:来源:
| Q | R | |
T | | | W |
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q__________R(填“强于”或“弱于”)。(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是__________________________________________。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。
答案
(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O
(4)2H2O22H2O + O2↑ (5)NaNO2 ( 每空2分)
解析
(1)铝的原子序数为13,原子结构示意图为 。
(2)同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以Q的非金属性弱于R的。
(3)在加热条件下,浓硫酸能氧化单质硫,生成SO2和水,方程式为S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物水双氧水,分解生成氧气和水,方程式为2H2O22H2O + O2↑ 。
(5)甲的相对分子质量最小,则甲是NO。NO和氧气的物质的量之比是4︰1,所以根据单质得失守恒可知,NO的氧化产物中氮元素的化合价是+3价,所以是NaNO2。
核心考点
试题【(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题: QR T W(1)T的原子结构示意图为】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.中子数为146 | B.质子数为238 |
C.质量数为330 | D.核外电子数为146 |
(1)写出下列元素符号X Y Z W
(2)写出下列元素在周期表中的位置X Y
Z W
(3)写出下列反应方程式:X+Y
Z+Y W+Y
A.黑点密度大的区域电子的数目大 | B.黑点密度大的区域电子出现的概率大 |
C.该图表达了电子呈球形的客观事实 | D.该图表达的是氢原子所特有的电子云 |
A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 | B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1 |
C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 | D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 |
A.所有的电子在同一区域里运动 |
B.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动 |
C.处于最低能量的原子叫基态原子 |
D.同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 |
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