题目

题型：不详难度：来源：

（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）写出元素符号: A            B             C               D                   
（2）写出B的最高价氧化物对应水化物与最低价的氢化物反应的化学方程式           
                       
（3）用电子式表示化合物 D₂E                                   。
(4)B和C的氢化物中，稳定性较弱的是________ (选填B或C）；D和E的离子中，半径较小的是________ (填离子符号）。
(5）元素E在元素周期表中的位置是                                ;    

答案

（1）C、N、O、Na     （2）HNO₃+NH₃＝NH₄NO₃
（3）      (4)B；Na⁺         (5）第3周期VIA   

解析

（1）根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别是C、N、O、Na、S。
（2）两种物质分别是和硝酸和氨气，方程式为HNO₃+NH₃＝NH₄NO₃。
（3）硫化钠是含有离子键的离子化合物，电子式为。
（4）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。非金属性是N大于C，所以B的氢化物稳定性差。硫离子有3个电子层，而钠离子有2个，所以离子半径较小的是Na⁺。
（5）S的原子序数是16，位于第3周期VIA 。