题目
题型:不详难度:来源:
A.6和8 | B.11和13 | C.11和16 | D.12和17 |
答案
解析
核心考点
举一反三
下列叙述正确的是( )
A.原子半径:a>c>d | B.相应氢化物的沸点:d>c>a |
C.非金属性:c>a>d | D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物 |
A.原子半径大小:Z>Y>X>W |
B.由W元素形成的单质一定是原子晶体,其熔沸点很高 |
C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物 |
D.Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z |
2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
⑴在上述反应的反应物和生成物中,CO2的电子式 ,属于弱酸的电离方程式 。若0.1mol∙L-1的该弱酸溶液的pH为a,则该弱酸的电离度为 (用a表示)
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
⑷Na2CO3俗称纯碱,属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2,写出该反应的化学方程式并配平
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 |
B.已经制得了I2O5等碘的氧化物 |
C.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I 3-离子 |
D.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物 |
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 ②常温下氯气是气态而硫是固态
③氯气能溶于水而硫难溶于水 ④HCl比H2S稳定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥HClO4酸性比H2SO4强
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ | B.①④⑤⑥⑦ |
C.④⑤⑥⑦⑧ | D.④⑤⑥⑦ |
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