题目
题型:不详难度:来源:
(1)T的原子结构示意图为 ,用化学方程式表示工业上冶炼该单质的反应原理 。
(2)元素的非金属性:Q P(填“>”或“<”),可以证明该结论的实验是(用化学方程式表示) 。
(3)R的氢化物的结构式为 ,实验室检验该氢化物的方法是
_______________________________________________________________。
(4) W在周期表的位置为_________。W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,该气体的化学式为 。利用该气体的
性,在海水提溴的过程中用该气体的水溶液吸收用空气吹出的溴蒸气。
答案
(2)>(1分),Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3(2分)。
(3)(1分),用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸靠近气体,观察到试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体,观察到有白烟产生(2分)
(4)第三周期第ⅥA族(1分)。SO2(1分),还原(1分)
解析
(1)Al的原子序数是13,位于第三周期第ⅢA,原子结构示意图是 ;铝是活泼的金属,通过电解法冶炼,方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。
(2)同主族自上而下非金属性逐渐减弱,所以C的非金属性强于硅的;比较元素的非金属性,可以通过较强的酸制取较弱的酸来实现,即Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3。
(3)氨气是含有极性键的共价化合物,结构式为 ;氨气是一种碱性气体,据此可以鉴别,即用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸靠近气体,观察到试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体,观察到有白烟产生。
(4)S的原子序数是16,位于第三周期第ⅥA族;S和浓硫酸反应的生成物是SO2和水。SO2具有还原性,能被单质溴氧化。
核心考点
试题【(12分)短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)T的原子结构示意图为 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X与Y能形成两种常见的气态化合物 |
B.原子半径的大小顺序: |
C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 |
D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 |
A.铁是地壳中含量较丰富的元素,仅次于氧、硅、铝元素,其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。
(1)Fe3+离子基态的电子排布式可表示为 。
(2)一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积,则该晶胞中所包括的铁原子的个数是 。
(3)C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 。
(填化学式)
(4)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(填元素符号)
(5)离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是 。
(6)据报道:由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是 。
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②熔点:Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= -114.6kJ·mol-1 则中和热为57.3kJ·mol-1
A.②④⑥ B.①⑤⑥ C.②③④ D.①③⑤
J | | |
| | R |
A. J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键
B. M单质能与氢氧化钠溶液反应,其中只有水做氧化剂
C. R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
A.表示碳元素的一种同位素 |
B.表示碳元素的一种核素 |
C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子 |
D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子 |
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