题目
题型:不详难度:来源:
问题。
(1)非金属性最强的元素是 ;
(2)Ne 原子结构示意图为 ;
(3)C 与N 中,原子半径较小的是 ;
(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有 (填“HCl”或“HClO”)
(5)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (填化学式),呈两性的是 (填化学式);
(6)元素硅的氧化物常用于制造 (填一种高性能的现代通讯材料的
名称);
(7)右图为某有机物的球棍模型(其中代表氢原子代表碳原子),该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)= 。(相对原子质量C-12、H-l)
(8)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式 。
答案
(3)N (4) HClO (5)NaOH Al(OH)3
(6)光导纤维 (7)6:l (8) MgCl2Mg+Cl2↑
解析
试题分析:(1)根据元素周期表可知,非金属性最强的元素是F。
(2)Ne的原子序数是10,所以原子结构示意图为.
(3)同周期自左向右原子半径是逐渐减小的,所以C 与N 中,原子半径较小的是N。
(4)氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性
(5)金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,所以碱性最强的是氢氧化钠。而氢氧化铝是两性氢氧化物。
(6)元素硅的氧化物二氧化硅常用于制造光导纤维。
(7)根据模型可知该有机物是乙烯(CH2=CH2),其中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)=24︰4=6:l。
(8)镁是活泼的金属,应该用电解法冶炼,所以工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式是MgCl2Mg+Cl2↑。
点评:本题的根据是熟练掌握元素周期表的结构以及元素周期律,不能灵活运用。
核心考点
举一反三
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF ②单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2沸点最高
③单质F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最强的是F2 ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI
⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中,与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
A.只有① | B.②⑤⑦ | C.①⑥ | D.③④ |
A.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2===2KCl+At2 |
B.相同条件下HAt比HI稳定 |
C.AgAt是一种难溶于水的化合物 |
D.At元素位于第六周期 |
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W |
C.原子半径:T>Q>R |
D.含T的盐溶液一定显示酸性 |
(1)W元素的原子核外共有________ 种不同运动状态的电子、_______ 种不同能量的电子。
(2)元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________(选填“极性”或“非极性”)分子,其电子式为 ________________。
(3)Y原子的最外层电子排布式为________________,Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为 ________________________________________________。
(4)两种非金属元素中,非金属性较强的元素是_______(写元素符号),试写出一个能说明这一事实的化学方程式________________________________________________。
A.126C表示碳原子的质量数是18 |
B.23592U表示铀原子的质量数是235,核外有235个电子 |
C.2311Na表示钠原子的质量数为11,核内有23个中子 |
D.21H表示氢原子由1个质子,1个中子和1个电子组成。 |
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