题目
题型：不详难度：来源：
| A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2 |
| B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2 |
| C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH |
| D．铯在空气中燃烧生成Cs2O |
答案
解析
试题分析：根据钠的性质以及元素周期律可知铯是比钠金属性更强的金属，因此与水反应非常剧烈，铯是一价金属，硫酸铯因为Cs2SO4，铯与氧气反应生成比过氧化物更复杂的氧化物。答案选C。
点评：同主族元素，从上到下，随着原子半径的增大，对电子的束缚能力减弱，金属性增强，非金属性减弱。
核心考点
试题【Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是( )A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．CH4与NH3 | B．CO与CN- | C．H2O与H2O2 | D．CO2与N2O |
| 元素 | 相关信息 |
| X | X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| Y | Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子 |
| Z | Z的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| W | W的原子序数为29 |
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）
（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。
（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是 ，（填化学式）其主要原因是 。
（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。
| A．百炼成钢 | B．火树银花 | C．点石成金 | D．沙里淘金 |
① 碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。 ② 氢氧化铯是一种强碱。
③ 无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水。 ④ 铯只存在一种氧化物。
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．①④ |
| A．Zn+HCl | B．Cu+HCl |
| C．Al+NaOH溶液 | D．Fe +H2O( g 、高温) |
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