题目
题型:不详难度:来源:
A.X的原子半径大于Y的原子半径 |
B.X的电负性大于Y的电负性 |
C.X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 |
D.X的第一电离能小于Y的第一电离能 |
答案
解析
试题分析:X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,则Y是金属,X是非金属,位于Y的上一周期。非金属性压强,电负性和第一电离能越大,所以选项B正确,D不正确。原子半径是Y的大于X的,A不正确。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以X阴离子的半径大于Y阳离子的半径,C不正确,答案选B。
点评:本题主要根据离子的结构特点进行性质的比较,主要考查学生对元素周期律知识的掌握。
核心考点
试题【X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的电负性大于Y的电负性C.X阴离子的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 对。
(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填元素符号)。
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
B.O2―半径比F―的小 |
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 |
D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1 |
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8 |
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水 |
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 |
A.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素 |
B.短周期元素中,元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种 |
C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 |
(1)③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是____________________。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
(3)①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M,写出M中存在的化学键类型_______;加热M固体可生成一种酸性氧化物,写出此氧化物的电子式______________________。
(4)由表中①④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
a.MnO2 b.Na2SO3 c.FeCl3 d.KMnO4
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