题目
题型:不详难度:来源:
(1)③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是____________________。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
(3)①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M,写出M中存在的化学键类型_______;加热M固体可生成一种酸性氧化物,写出此氧化物的电子式______________________。
(4)由表中①④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
a.MnO2 b.Na2SO3 c.FeCl3 d.KMnO4
答案
(2)HClO4>H2CO3>H2SiO3
(3)既含离子键又含极性共价键
(4)ac
解析
试题分析:根据元素所在周期表中的位置,可知元素的种类,①为H元素,②为C元素,③为N元素,④为O元素,⑤为Na元素,⑥为Al元素,⑦为Si元素,⑧为Cl元素。
(1)Na与Al同周期,周期表中,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径Na>Al,原子核外电子层数越多,半径越大,则有原子半径Na>Al>O。
(2)②、⑦、⑧对应的元素分别为C、Si、Cl,非金属性:Cl>C>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,则HClO4>H2CO3>H2SiO3;
(3))①、②、④、⑤对应的元素分别为H、C、O、Na,形成NaHCO3离子化合物,既含离子键又含极性共价键;CO2的电子式要注意碳要形成四个共用电子对;
(4)H2O2在MnO2或FeCl3催化作用下分解,而Na2SO3具有还原性,与H2O2发生氧化还原反应,不能用作催化剂,高锰酸钾具有强氧化性,与H2O2发生氧化还原反应,也不能作催化剂。
点评:本题题目难度不大,根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类,题中侧重于周期律的应用,学习中注意积累相关知识,把握电子式的书写。
核心考点
试题【(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是______________】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A>B>C>D B.D>A>B>C C.C>A>B>D D.B>C>A>D
A.原子序数为9 | B.电负性是所有元素中最大的 |
C.原子半径是同周期元素中最小的 | D.第一电离能是所有元素中最大的 |
A.该元素位于周期表第5周期第IB族 | B.该元素原子核外有5个电子层 |
C.该元素原子最外层共有3个电子 | D.该元素原子M层上共有8个电子 |
A.原子半径:R>Q | B.R和Q可形成离子化合物 |
C.R和Q可形成非极性分子RQ2 | D.R和Q可形成共价化合物RQ3 |
A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强 |
B.常压下X的单质的熔点比Z的低 |
C.Y的最高正化合价为+7 |
D.Y的氢化物的稳定性比Z的弱 |
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