题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | W | R | X | Y | Z | Q | M |
原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.150 | 0.160 |
主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3、+5 | +2、+4 | +3 | +2 |
(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 。
(2)X可与W组成含18电子的化合物甲,甲的电子式为 ;R与X形成化合物乙R2X,用电子式表示乙的形成过程_____________________________
(3)写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。
(4)Y的氧化物是主要大气污染物之一,写出一种与之有关的污染现象______________。
答案
(2)
(3)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
(4)光化学烟雾(或硝酸型酸雨、臭氧空洞)(1分)
解析
试题分析:根据化合价可知,W、R为第ⅠA族元素,W可能是H,也可能是Li,如是Li,与X、Y、Z原子半径在同一级数,则在同一周期,同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小,而W原子半径最小,则W只能为H元素,R为Na元素,X、Y、Z原子在第二周期,根据化合价,X为第ⅥA族元素,应为O元素,Y为第ⅤA族元素,根据半径大小可知,Y应为N元素,Q为Al元素,Z为第ⅣA族元素,应为C元素,M为第ⅡA族元素,应为Mg元素。
(1)七种元素中原子半径最大的元素为Na元素,原子序数为11,原子核外有3个电子层,最外层电子数为1,则在第三周期IA族,M在Z的最高价氧化物中燃烧为Mg在CO2中反应,生成MgO和C,反应方程式为2Mg+CO22MgO+C,
故答案案为:第三周期IA族;2Mg+CO22MgO+C;
(2)X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲,应为Na2O2,存在离子键和共价键,X可与W组成含18电子的化合物乙,为H2O2,电子式为,
故答案为:离子键和共价键;。
(3)Q与R分别为Al和Na元素。
(4)Y是NO2,NO2造成的环境污染为:光化学烟雾、或硝酸型酸雨、臭氧空洞。
点评:本题考查物质结构和性质的相互应用,题目难度较大,注意从化合价推断和原子半径推断元素的种类,能了解常见化合物的结构和性质。
核心考点
试题【(10分)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价:元素代号 WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1500.16】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在氧化还原反应中,A原子失去的电子比B原子失去的电子多 |
B.原子半径:A<B |
C.A能与酸反应置换出H2,B不能与酸反应转换出H2 |
D.金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子 |
① 固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
③ 微粒半径:K+>S2->F
④ 给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤ 氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O
A.①③ | B.②④ | C.③⑤ | D.①② |
(1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式: 。
(2)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们均属短周期元素,其原子序数依次增大,它们两两形成的化合物有以下几种:
形成的化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
化合物中各元素的原子个数比 | A:C=2:1 | B:A=1:3 | D:C=1:1 | E:F=1:3 | A:F=1:1 |
① F元素位于周期表中的位置 。
② E元素的原子结构示意图为 ,B的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为 。
A.原子半径:R>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:R>W |
C.WX3和水反应形成的化合物具有挥发性 |
D.Z能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应 |
⑴在这些元素中,某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象,该元素是 (填写序号)。
⑵在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 (填化学式),呈两性的氢氧化物是 (填化学式);写出两者反应的离子方程式 。
⑶请写出工业上①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________ 。
⑷在③与④中,化学性质较活泼的是 (填元素符号),证明该结论的化学实验是 。
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