题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物的分子空间构型是 ,其中心原子采取 杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。
(4)E的核外电子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化学式为 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。
答案
(3) (1分) N2O(1分)(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1) (1分)
[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (2分) (5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O (2分)
解析
试题分析:B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,这说明分子中含有氢键,因此是N、O或F。由于化合物DC为离子化合物,且D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,这说明C是-2价的,所以C是氧元素,D是镁元素。B的原子序数小于C的原子序数,所以B是氮元素。A、B、C是同一周期的非金属元素,且AC2为非极性分子,所以A是碳元素。E的原子序数为24,则E是Cr元素。
点评:该题是高考中的常见题型,试题综合性强,贴近高考,难度较大。试题在注重考查基础性知识的同时,更侧重考查学生的能力训练和解题方法的指导与培养。有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 |
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
C.两原子的核外电子排布相同,则一定属于同种元素 |
D.一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等 |
A.卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高 |
B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 |
C.卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强 |
D.卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 |
A.原子最外层有2个电子的元素一定在第2列 |
B.第2~12列元素全为金属, 第3列元素种类最多 |
C.第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 |
D.115号元素在第13列,为金属元素 |
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
B.除短周期外,其它周期均为18种元素 |
C.副族元素没有非金属元素 |
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 |
A.x+2 | B.x+4 | C.x+8 | D.x+18 |
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