题目
题型：不详难度：来源：
| A．x+2 | B．x+4 | C．x+8 | D．x+18 |
答案
解析
试题分析：由于周期表中每一周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，所以周期表中同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是4，其余均是正确的，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确各周期含有的元素种类，然后结合题意灵活运用、分析、判断即可，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
举一反三
A．A和B一定在同主族
B．A和B一定在同周期
C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族
D．A、B可能既不同周期，又不同主族
| A．X原子的电子层数比Y的多 |
| B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱 |
| C．X的气态氢化物比Y的稳定 |
| D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。（1）m＝_____，该融雪剂的化学式为_______。
（2）Z、W元素名称分别为_______、_______。
（3）下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：X2＋[
]2－ B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是
。
（1）写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为 。
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为 、 ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 。
①a mol ②b mol ③a/3 mol
④ b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol
| A．H2与D2 | B．T2O与H2O | C． 与 | D．金刚石与石墨 |
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