题目
题型:不详难度:来源:
(1)Y的离子结构示意图____________;M元素在元素周期表中的位置为______________。
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型:W的单质______________( );
X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________( )。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性_______________________(用氢化物分子式表示);Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应,写出反应的离子方程式:
________________________,________________________,______________;
答案
(2)(共价键);(离子键)
(3)_r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O)>r(F) (4)_HF>H2O>H2S_;_正四面体_
(5)_H++OH-=H2O_;__3H++Al(OH)3=Al3++3H20__;_Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
解析
试题分析:Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色,则X为钠元素;工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则Y为铝元素;W、Z最外层电子数相同,二者为同主族,Z的核电荷数是W的2倍,原子序数Z大于W,则W为氧元素,Z为硫元素;五种元素最外层电子数之和为20,则Q的最外层电子数为20-6-1-3-6=4,原子序数Q小于氧元素,故Q为碳元素.结合元素周期律及物质性质回答。
点评:考查元素位置结构性质的关系及应用,难度中等,元素推断是关键,学习中注重相关基础知识的积累。
核心考点
试题【(15分)W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71,W、Q最外层电子数相同,Q的核电荷】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图__________。
(2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是__ __。(填元素符号)
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,试判断NH3溶于水后,右图中形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
(4)a位于第ⅠA族,有人认为a也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是
A.HF | B.H3O+ | C.NaH | D.H2O2 |
(6)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe。写出该反应的方程式:
A.4种 | B.5种 | C.6种 | D.7种 |
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 |
B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,A gAt感光性很强 ,但不溶于水也不溶于酸 |
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 |
D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定 |
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
C.所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子 |
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 |
A. | B.4.7g | C.7.4g | D.g |
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