题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:Na<Mg<Al | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3 |
C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4 | D.沸点:H2O>H2Se>H2S |
答案
解析
试题分析:同周期自左向右,原子半径逐渐减小,则选项A不正确,应该是原子半径:Na>Mg>Al。根据元素周期律可知,选项B、C都是正确的。D中水分子间存在氢键,沸点最高,正确,答案选A。
点评:该题中等难度的试题,试题基础性强,注重考查学生对元素周期律了解掌握程度,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。该题需要注意的选项D中氢键对熔沸点的影响。
核心考点
试题【下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
A.X、Y元素的金属性 X < Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
A.硝酸铷是离子化合物,易溶于水 |
B.氢氧化铷是弱碱 |
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 |
D.铷在氧气中燃烧,产物为Rb2O |
A.碱金属元素中,金属活泼性最强的是Li |
B.第三周期元素中,原子半径最大的是Cl |
C.短周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是H2SO4 |
D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 |
(1) 写出元素符号:
A ,C ,E 。
(2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
。
(3) 用电子式表示C与E形成E2C的过程: 。
(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较, 这种元素是 。(填元素符号)
(2)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式) 。
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为 。
(3)科学家证实,BeCl2属于共价化合物,设计一个简单实验证明这一点,你想到的可行的方法是 。
(4)元素周期表中某一元素具有如下性质:①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应,与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸,也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应,也可以和碱反应。在与盐酸反应时,1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/ L 的盐酸1L。 请你写出这种元素在周期表中的位置: 。
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