题目
题型:不详难度:来源:
① ZX4+ + WX-ZX3 + X2W,且反应物和产物中各微粒的电子总数与M3+相等②Z2与YW
分子中质子数相等。回答下列问题:
(1).在周期表中写出M,Y的元素符号;
(2).写出ZX3的化学键类型: ;
(3).写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ;
(4).M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为: 。
答案
(4) Al(OH)3 + 3 HNO3 = Al(NO3)3 +3H2O (每小题2分)
解析
试题分析:(1)根据元素在周期表中的相对位置可知,X是H,Z是N,W是O。所以根据反应①可知,生成物是氨气和水,都是10电子微粒。又因为各微粒的电子总数与M3+相等,这说明M应该是Al。Z2与YW
分子中质子数相等,则Y应该是碳元素。
(2)氨气分子中的化学键是极性键。
(3)金属铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式是2Al +2OH- + 2H2O =2AlO2- +3H2↑。
(4)M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应分别是氢氧化铝和硝酸,氢氧化铝是两性氢氧化物,和硝酸反应的化学方程式是Al(OH)3 + 3 HNO3=Al(NO3)3 +3H2O
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,注重能力的培养,侧重对基础知识的巩固与检验。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【已知X、Y、Z、W、M五种元素,X、Z、W在元素周期表位置如下周期表,① ZX4+ + WX-ZX3 + X2W,且反应物和产物中各微粒的电子总数与M3+相等②】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1).若n-m=6,则A与D形成化合物电子式为 ;
(2).D的原子序数为 ;(用含m代数式表示)
(3).A和B的简单离子半径大小关系 ;(用离子符号表示)
(4).向A、C形成的化合物中滴入氨水,其反应的离子方程式为 。
A.和互为同位素 | B.原子核内中子数为2 |
C.原子核外电子数为2 | D.代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 |
A.自然界中氢元素有三种同位素,它们的性质相同 |
B.三种同位素在化学反应中容易失去一个电子而呈+1价 |
C.原子失去一个电子后变成一个质子 |
D.氢在周期表中与碱金属同属ⅠA族 |
A.(m+2)、(10+n) | B.m、n |
C.3、7 | D.(m-2)、(10-n) |
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 |
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 |
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
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