题目
题型：不详难度：来源：
| A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 |
| B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 |
| C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
| D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
答案
解析
试题分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可从以下方面入手：①比较最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，对应元素的非金属性越强。②气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强。因此，答案选C。
点评：考查元素周期律中非金属性强弱的比较，属于识记性基础题。解题的关键在于熟练掌握元素周期律的各个规律。
核心考点
试题【X、Y是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．从上到下非金属性减弱 | B．从上到下元素原子半径增大 |
| C．从上到下单质熔沸点升高 | D．该族元素都有的化合价为+6、-2 |
| A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y |
| B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 |
| C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 |
| D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X |
| A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c＞b＞a |
| B．d的氢化物比b的氢化物稳定 |
| C．a和d的原子结合可形成带三个负电荷或带一个负电荷的阴离子 |
| D．原子半径：c＞b＞a＞d |
| A．非金属性：Y＞Z＞M |
| B．ZM2分子各原子均满足8e-稳定结构 |
| C．原子半径：M＞Z＞Y |
D．Y离子的结构示意图可表示为： |
同温同压下，它们单质的密度之比是 ，
在1mol单质中，它们的质子数之比是 ，
在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是 。
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