题目
题型：不详难度：来源：
A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10
答案
解析
试题分析：A的原子序数为n，A2+比B2-少8个电子，设B的原子序数为x，
则（x+2）-（n-2）=8，
解得x=n+4，
故选A。
点评：本题考查电子数的关系，明确原子序数等于质子数，电荷数与电子数的关系是解答本题的关键，较简单。
核心考点
举一反三
| A．在化合物中呈+2价 | B．单质能与水反应放出氢气 |
| C．镭比钙的金属性弱 | D．碳酸镭难溶于水 |
| A．非金属性比硫强 | B．氢化物比HBr稳定 |
| C．处于金属与非金属的分界线上 | D．最高价氧化物的水化物为H2SeO4 |
| A．原子半径：B＞A＞C＞D | B．原子序数：d＞c＞b＞a |
| C．离子半径：D-＞C2-＞B+＞A2+ | D．离子的还原性：D- ＞ C2- |
| A．Z 是活泼的金属元素 |
| B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
| C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol |
| D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 |
| A．KCl | B．NaF | C．Na2O | D．K2S |
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