题目
题型:不详难度:来源:
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________,电子式是________,分子构型为________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)G分子中含有8个原子,其分子式为________,其中心原子的杂化方式为________,分子中含有________个σ键。
答案
解析
试题分析:(1)A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒,则A是K,B是Cl,C是S。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,则分子式是HCl。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,则分子式是F2。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,则F是H2S,电子式是。其中中心原子含有的孤对电子对数是(6-2×1)÷2=2,所以是V形结构,属于极性分子。
(5)G分子中含有8个原子,则该物质是乙烷,其分子式为C2H6。碳原子是饱和碳原子,则中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化。单键都是σ键,属于分子中含有7个σ键。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是熟练记住常见的18电子微粒,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【用A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子),请回答:(1)A元素是________、B元素是________、C元素是_】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_____(填“强”或“弱”)。
(2)Y基态原子核外电子排布式是________,Y第一电离能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列数据:Fe(s)+ (g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
A.32 | B.67 | C.99 | D.166 |
A.H2XO3 | B.HXO3 | C.H3XO4 | D.H2XO4 |
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F- |
B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3 |
C.酸性强弱:H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4 |
D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
A.铊既能与强酸反应又能与强碱反应 |
B.能生成+3价的化合物 |
C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物 |
D.Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强 |
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