题目
题型:不详难度:来源:
(1)①②③④⑤五种元素中,金属性最强的元素是 (写元素名称), 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。
(2)元素②的最高价氧化物对应的水化物属于 化合物,(填“共价”或“离子” ),其电子式为 , 试比较②和③原子半径的大小
② ③(填“﹥” 或“﹤” )
(3)画出元素④的原子结构示意图 ,该元素的最高价氧化物的
水化物能与Cu发生反应,反应中作氧化剂的是(写化学式) 。
(4)写出元素⑤在周期表中的位置 ,以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质,同时还可以得到另外两种重要的工业原料,该反应的化学方程式为 。
(5)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍。
①甲、乙元素分别为 、 (写元素名称)
②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式
答案
(2) 离子 电子式略 ﹥ (各1分)
|
(5)①铝、镁(各1分)
②2NaOH+Al2O3=2Na AlO2+H2O(2分)
解析
试题分析:根据元素所在周期表中的位置可知:①为H元素,②为Na元素,③为C元素,④为N元素,⑤为Cl元素。
(1)同周期中元素的金属性从左到右逐渐减弱,同主族元素的金属性从上到下逐渐增强,则金属性最强为Na,在氧气中燃烧的化学方程式为2Na + O2 Na2O2。
(2)元素②的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,为离子化合物,电子式为,钠的原子核外有3个电子层,C的原子核外有2个电子层,核外电子层数越多,半径越大,故②>③;
(3)④为N元素,原子核外有2个电子层,最外层电子数为5,原子结构示意图为,其对应的最高价氧化物的水化物为HNO3,具有强氧化性,与铜反应时做氧化剂。
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2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。
点评:本题考查较为综合,涉及元素的推断、元素周期律、氧化还原反应、电解以及化学反应与能量等问题,题目难度中等,注意正确把握元素周期律的递变规律以及相关基础之知识的积累.
核心考点
举一反三
(1)30Si的原子的中子数为________。
(2)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则n=________。
(3)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是________。
(4)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4 g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。(只写结果)
A.氢的五种同位素; | B.五种氢元素; |
C.氢的五种原子; | D.氢元素的五种不同微粒 |
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 | B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O |
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 | D.氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2 |
A.单质密度依次增大 |
B.单质的熔沸点依次升高 |
C.Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 |
D.F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 |
A.原子核都是由质子和中子构成的 |
B.不同元素原子的质量数一定不等 |
C.质子数决定元素种类,质子数和中子数决定原子种类 |
D.质子数相同的粒子,其核外电子数一定相同,但化学性质不一定相同 |
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