题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径B>A>C>D | B.原子序数d>c>b>a |
C.离子半径D->C2->B+>A2+ | D.离子的还原性D2->C- |
答案
解析
试题分析:aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则一定满足关系式a-2=b-1=c+2=d+1。其中A和B属于金属,位于同一周期,且A在B的右侧。C和D是非金属,位于同一周期,且位于A和B的上一周期,其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性也是逐渐增强的。非金属性越强,相应阴离子的还原性就越弱,所以选项AD是正确的,B不正确。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,C不正确,答案选AD。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。主要是考查学生对元素周期表结构,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径B>A>C>DB.原子序数d>c>b】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅧA | 0 |
二 | | | | | ① | | ② | |
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(2)化学性质最不活泼的元素是 ,其原子的原子结构示意图为
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱 |
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大 |
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 |
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱 |
A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同 |
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 |
C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,变成10e-微粒 |
D.的质量数相同,所以它们互为同位素 |
族 周期 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O |
1 | A | | | | | | | |
2 | | | | D | E | | G | I |
3 | B | | C | | F | | H | |
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ,
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ,
(5)A和D组成化合物的电子式 ,
(6)A和E组成化合物的化学式 ,
(7)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 ,
(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
。
A.提出原子学说 | B.提出分子学说 | C.发现元素周期律 | D.发现氧气 |
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