题目
题型:不详难度:来源:
A.化学反应中,有放热反应也有吸热反应 |
B.化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的 |
C.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应 |
D.盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应 |
答案
B、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和生成引起的,故B正确;
C、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,故C错误;
D、所有的中和反应都伴随能量的放出,所以盐酸和NaOH溶液的反应是放热反应,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【下列有关反应的能量变化,错误的是( )A.化学反应中,有放热反应也有吸热反应B.化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的C.Ba(OH)2•8H2O晶体与】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图①表示25℃时,用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q(Q>0)正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
C.图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时(Mn2+是该反应的催化剂),n(Mn2+) 随时间的变化 |
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)+Q(Q>0),使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2⇌2NH3,△H=-92kJ•mol-1 |
B.a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线 |
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 |
D.在温度体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q1 |
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+
1 |
2 |
下列说法正确的是( )
A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1 | ||
B.反应①中的能量变化如图所示 | ||
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | ||
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+
|
A.由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E和△H都减小 |
B.图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系 |
C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下,改变起始物n(H2)对此反应平衡的影响.可知反应物N2的转化率最高的是b点;T1>T2,K2>K1(T1和T2表示温度,K1、K2表示对应温度下平衡常数) |
D.图4表示25℃时,用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化 |
A.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出的热量为a kJ |
B.因CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+b kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出b kJ热量 |
C.因氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+c kJ/mol |
D.因N2(g)+3H2(g)⇌2NH3△H=-d kJ/mol,故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出的热量小于d kJ |
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