题目
题型:不详难度:来源:
A.X2+具有还原性 | B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定 |
C.XO2具有强氧化性 | D.该元素是第ⅡA族元素 |
答案
解析
试题分析:主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,这说明该元素原子的最外层电子数是4个,所以是第ⅣA族元素,因此是铅元素。当把XO2溶于浓盐酸时,有黄色气体产生,说明二氧化铅能氧化氯化氢生成氯气,具有强氧化性,且铅的+2价化合物比+4价化合物稳定。X2+的化合价处于中间价态,有还原性,因此选项D是错误的,其余选项都是正确的,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【某主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,当把XO2溶于浓盐酸时,有黄色气体产生,则下列说法不正确的是A.X2+具有还原性B.X的+2价化合物比+4】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为: 。
(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的
外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是 。
(3)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为: 。
(4)含有非极性键的离子化合物(任写一种) 。
(5)含有极性键和非极性键的极性分子(任写一种) 。
(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl表示,经研究表明Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合,还可以其他个数比配合.若Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色.含该离子的配合物的化学式是 .
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)化合物BD3的分子空间构型是 。
(3)上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED),其材料是E与F形成的化合物甲(属于第三代半导体),用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图(白球代表F,黑球代表E)。试回答:
①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为 。
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 。
③下列说法正确的是 。
A.该晶胞结构与NaCl相同 B.半导体EB与EF互为等电子体
C.电负性:F>E D.EF晶体中含有配位键
④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为 。
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为
(写出计算过程)
A.CCl4 | B.H2O | C.BF3 | D.PCl5 |
A.Li是最活泼金属元素,F是最活泼非金属元素 |
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行 |
D.X2+的核外电子数目为10, 则X在第3周期第ⅡA族 |
(1)ⅡA族元素的最外层电子数________; (2)第3周期元素的最高化合价________;
(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
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