题目
题型:不详难度:来源:
A.H2Te > H2Se > H2S > H2O | B.KCl>NaCl>LiCl>HCl |
C.Sr>Ba>Ca>Be | D.金刚石>SiC>晶体硅 |
答案
解析
试题分析:水分子间存在氢键,所以水的熔沸点高,A不正确,应该是H2O> H2Te > H2Se > H2S;对于离子晶体,形成离子键的离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越牢固,离子晶体的熔点越高,B不正确,应该是LiCl>NaCl>KCl > HCl;第ⅡA族元素单质的熔点自上而下是逐渐减小的,则选项C不正确。D中都是原子晶体,原子半径越小,共价键越牢固,原子晶体的熔点越高,D正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确晶体的类型,以及影响熔点大小的因素,然后灵活运用即可。
核心考点
举一反三
①热稳定性:CH4>NH3>H2O ②还原性:I->Br->Cl-
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④原子半径:Na>Mg>O
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
A.P | B.O | C.N | D.C |
A.若周期表中第七周期完全排满共有32 种元素 |
B.周期表共有18列,其中形成化合物种类最多的在第14 列 |
C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族 |
D.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 |
B.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 |
C.H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 |
D.KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 |
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