题目
题型:不详难度:来源:
A.质子数:c>d | B.离子的还原性:Y2->Z- |
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ | D.原子半径:X<W |
答案
解析
试题分析:因四种离子的电子层结构相同,所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c,且Y、Z在上一周期,Y在Z的左边,Y的非金属性小于Z;W、X在下一周期,X在W的左边,X的金属性大于W.
A、质子数d>c,故A错误;
B、离子的还原性:Y2->Z-,故B正确;
C、氢化物稳定性应为HZ>H2Y,故C错误;
D、原子半径大小关系应为X>W,故D错误;
故选B。
点评:本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子(离子)结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况,同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用。
核心考点
试题【已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构,下列关系正确的是( )A.质子数:c>dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.① | B.①③ | C.②③④⑤⑥⑦ | D.①③⑤ |
族 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | | | | | | | |
2 | | | | ② | | ③ | | |
3 | | | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(2) 在①~⑩元素中,________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。
(3)在①~⑩元素中,形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。
(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中,半径最大的离子是________。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(6)用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程: 。
用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程: 。
(7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为 。
(8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是
比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是
回答下列问题:
(1)①在元素周期表中的位置是(周期、族) ;
(2)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示) 。
A.NH3 B.H2O C.OH- D.NH4+
A.原子的价电子排布式是7s27p5 | B.最高化合价是+7价 |
C.其单质是双原子分子,常温常压下呈气态 | D.阴离子具有很强的还原性 |
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