题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)①在元素周期表中的位置是(周期、族) ;
(2)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示) 。
答案
解析
试题分析:电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,最高正价在增大,最高正价等于族序数,由短周期元素的数据可知,①为O,②为Mg,③为Li,④为P,⑤为Cl,⑥为Na,⑦为N,⑧为B,
(1)①为O,在元素周期表中的位置是第二周期第Ⅵ A族。
(2)④⑦同主族,④的原子半径大,则原子序数大,④和⑦的氢化物的稳定性是NH3>PH3。考点:
点评:本题考查原子结构与元素周期律,熟悉原子半径、化合价的变化规律是解答本题的关键,题目难度不大,⑧为学生解答的易错点。
核心考点
举一反三
A.NH3 B.H2O C.OH- D.NH4+
A.原子的价电子排布式是7s27p5 | B.最高化合价是+7价 |
C.其单质是双原子分子,常温常压下呈气态 | D.阴离子具有很强的还原性 |
A.A3BC4 B.A2BC4 C.A2BC3 D.ABC4
(2)E原子核外占有9个轨道,且具有1个未成对电子,E离子结构示意图是_____________。
(3)F、G都是短周期元素,F2-与G3+的电子层结构相同,则G元素的原子序数是______,F2-的电子排布式是_______________________________。
(4)M能层上有____个能级,有____个轨道,作为内层最多可容纳______个电子,作为最外层时,最多可含有______个未成对电子。
(5)在元素周期表中,最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于________________族;最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于__________________族。
2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
① 除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中,A 的电子式为__________________ ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2+的未成对电子数是________。
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