题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.A2+与D2-的核外电子数相等
B.B与E形成的化合物具有两性
C.氢化物的稳定性为H2E<H2D
D.C单质与浓度相等的稀盐酸反应比A快
答案
解析
试题分析:共价元素的原子半径和主要化合价可知,A是Mg,B是Al,C是Be,D是S,E是O。A不正确,A2+与D2-的核外电子数不相等,分别是10电子和18电子。B正确,该化合物是氧化铝,属于两性氧化物。C不正确,非金属性是O大于S,所以氢化物的稳定性为H2E>H2D;Be的金属性弱于Mg的,与盐酸的反应速率小于镁和盐酸反应的反应速率,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题注重基础,兼顾能力的培养和解题方法的指导与训练。该题主要是以“周期表中元素的推断”为载体,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【右图是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.0890.1】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.最高正价:P<S<Cl<Ar | B.原子半径:C>N>O>F |
C.金属性:Na<K<Rb<Cs | D.最外层电子数:Na<Mg<Al<Si |
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | | | | ① | ② | ③ | | |
3 | ④ | | | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合
物的电子式是:_____________。
(3) ②的最高价氧化物的化学式为 写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程: ,
该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式 、 。
(6)③、⑥氢化物的沸点高低 ;原因
(7)④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小
(8)②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应,请相对分子质量在170~190之间,且⑥的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_________________。
(9)④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______,鉴别该化合物中含④元素常用方法 ;利用该化合物制取③单质的化学方程式 。
离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:A: ;B : ;C: ;D : (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:
的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧
可生成AC和AC2两种气体。D的单质是一种金属,该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两
种固体。请回答下列问题:
⑴B的单质分子的电子式为 ;F3C4的化学式为 ;
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式
⑶A、B、C形成的10电子氢化物中,A、B的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;
B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________,用一个离子
方程式加以证明____________________________。
⑷EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体BC,有关反应的离
子方程式为__________________________________________,由此可知BC2和EC2还
原性较强的是(写化学式)______________________________。
A.30 | B.28 | C.26 | D.24 |
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