题目
题型：不详难度：来源：
| | X | |
| | Y | |
| Z | M | |
B．气态氢化物的稳定：性Y<M<Z
C．离子半径：Z2－> M－>Y－
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
答案
解析
试题分析：根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，X是He，Y是F，M是Cl，Z是S。A不正确，非金属性应该是Y＞M＞Z；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则B不正确，气态氢化物的稳定应该是Y＞M＞Z；核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，C正确；F是最强的非金属元素，没有含氧酸，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
举一反三
（1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有________(填化学式)，其沸点比液氨____(填“高”或“低”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________________。
（2）氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。
(3) (2)题的通式中氮原子数是2的化合物和NO2混合发生反应生成N2和H2O（气），今知4 g该气态化合物在上述反应中放出71kJ热量，写出其热化学方程式为：
。由于该反应放出大量热，可作火箭推进剂，发射宇宙飞船。载人飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2并提供O2，写出该物质的电子式________________。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。
请回答下列问题：
（1） C和E两种元素相比较，非金属性强的元素在周期表中的位置为 ，以下三
种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是（填写编号） ；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2） B、D元素所形成化合物的电子式为____________________，B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为________________________________;
（3）盐M中含有的化学键类型有 、 ；
（4）写出由A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应的离子方程式为 。
（5）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为 。
（6）已知1mol D与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式 。
下列推测不正确的是
| A．在短周期元素中X的金属性最强 |
| B．Y的最高价含氧酸属于弱酸 |
| C．原子半径Z>Y，离子半径Z2-> X+ |
| D．Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定 |
| | | A | B |
| C | D | | |
（1）写出D的氧化物的一种用途
（2）常温下，A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放，原因是 ；但NaOH溶液能溶解C的单质，有关的离子方程式为 。
（3）A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为 （填化学式），用一个离子方程式证明
（4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，1 mol该气体与水完全反应放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式
（5）A的气态氢化物为甲，甲遇浓盐酸产生白烟，用电子式表示白烟的化学组成 。常温下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸，且a+b=14，则反应后溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。
| A．玻尔 | B．卢瑟福 | C．汤姆生 | D．道尔顿 |
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