题目

题型：不详难度：来源：

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（  ）

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同

答案

A。

解析

选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O₂)＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2N_A；选项C中分子数为N_A的CO和C₂H₄其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol^－1，即平均摩尔质量也为28g·mol^－1，所以其质量为28g；选项D中由于NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋OH^－，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH₄^＋的物质的量不同。