题目
题型:不详难度:来源:
A.原子序数34 | B.最高价氧化物为SeO2 |
C.原子半径比钾小 | D.气态氢化物化学式为H2Se |
答案
解析
试题分析:A、氧位于第二周期第ⅥA族,钙位于第四周期第ⅡA族,硒与氧同主族,而与钙同周期,故硒位于周期表第四周期第VIA族,故A正确;
B、硒位于第ⅥA族,最高正化合价为+6价,硒的最高价氧化物为三氧化硒,是酸性氧化物,故B错误;
C、硒与钙同周期,同周期随着原子序数的增大,原子半径减小,故硒的原子半径小,故C正确;
D、硒的最低负化合价为-2价,形成的气态氢化物为H2Se,故D正确。
故选B。
点评:本题考查了硒元素在元素周期表中的位置,根据钙元素和氧元素来推断,硒元素的原子半径、氢化物和最高价氧化物等来解答。
核心考点
举一反三
A.mol | B.mol |
C.mol | D.mol |
A.硝酸铷是离子化合物,易溶于水 |
B.氢氧化铷是弱碱 |
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 |
D.铷在氧气中燃烧,产物为Rb2O |
A.碱金属元素中,金属活泼性最强的是Li |
B.第三周期元素中,原子半径最大的是Cl |
C.短周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是H2SO4 |
D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 |
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | | ① | | ② | |
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
⑵得电子能力最强的是 地壳中含量最多的金属元素是 。
⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程 。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。
⑸比较②③④⑦形成的简单离子半径的大小 。
⑹某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%,8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为 ;HXR的化学式为 。
(1) 甲组同学设计实验的依据是 ;写出选用物质的名称:A 、B 、C ;烧杯C中发生反应的离子方程式 ,通过实验得出的结论:元素非金属性强弱顺序为 。
(2) 乙组同学实验过程如下:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ………
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
②B中溶液发生反应的离子方程式是 。
③为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是
。
④过程Ⅲ实验的目的是 。
⑤氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 , 能力逐渐减弱。
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