题目
题型:不详难度:来源:
A.HX | B.H2X | C.XH3 | D.XH4 |
答案
解析
试题分析:元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4,所以X的最高正价是+7价,所以最低负价为-1价,X的气态氢化物的化学式为HX.
故选A。
点评:本题考查学生元素周期律的应用知识,可以根据教材内容来回答,较简单。
核心考点
举一反三
A.同一元素不可能既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质 |
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 |
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 |
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a |
C.c的非金属性比d强 |
D.c、e、f的最高价含氧酸酸性依次增强 |
A.同周期元素中X的金属性最强 |
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-- |
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
主 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | | | | ① | | | ② | |
三 | ③ | | ④ | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ |
四 | ⑧ | | | | | | ⑨ | |
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式);
(3)写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
;
(4)③、⑥、⑧的原子半径由大到小为 ﹥ ﹥ (填元素符号),
①、⑤的最高价含氧酸酸性 ﹥ (均填化学式);
(5)写出证明非金属性⑥比⑨强(用置换反应证明)的化学方程式 ;
(6)写出工业上制备⑤单质的化学方程式 。
(1)写出: A D (元素符号),乙 (化学式 )
(2)E元素在周期表中的位置是第 周期,第 族。
(3)画出B的原子结构示意图 ;
(4)C单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ;
(5)举出C单质在工业上的一种重要用途(必须用化学方程式表示) 。
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