题目
题型:不详难度:来源:
A.同一元素不可能既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质 |
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 |
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
答案
解析
试题分析:A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性,如硅元素,A选项错误;
B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等,B选项正确;
C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同,不是8电子稳定结构,C选项错误;
D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子,但是H元素与Na元素性质差异很大,同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质相似,D选项错误.
故选B。
点评:此题考查了元素周期律知识.对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系,又要注意规律的特殊性,如核外电子排布的周期性变化中,第一周期最外层电子数从1→2,而不是从1→8的变化;同周期化合价变化规律中,第2周期的F、O不符合;第一电离能变化规律中,同周期的ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族存在反常等。
核心考点
试题【元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质B.第三周期元素的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 |
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a |
C.c的非金属性比d强 |
D.c、e、f的最高价含氧酸酸性依次增强 |
A.同周期元素中X的金属性最强 |
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-- |
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
主 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | | | | ① | | | ② | |
三 | ③ | | ④ | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ |
四 | ⑧ | | | | | | ⑨ | |
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式);
(3)写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
;
(4)③、⑥、⑧的原子半径由大到小为 ﹥ ﹥ (填元素符号),
①、⑤的最高价含氧酸酸性 ﹥ (均填化学式);
(5)写出证明非金属性⑥比⑨强(用置换反应证明)的化学方程式 ;
(6)写出工业上制备⑤单质的化学方程式 。
(1)写出: A D (元素符号),乙 (化学式 )
(2)E元素在周期表中的位置是第 周期,第 族。
(3)画出B的原子结构示意图 ;
(4)C单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ;
(5)举出C单质在工业上的一种重要用途(必须用化学方程式表示) 。
A.原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增 |
B.Z与Y形成的化合物可作为耐火材料 |
C.WY2能与强碱反应,但不能与任何酸反应 |
D.热稳定性:X2R >X2Y |
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