题目
题型:不详难度:来源:
A.HClO4 | B.H2SO3 | C.HClO3 | D.HNO2 |
答案
解析
试题分析:对于同一种元素的含氧酸,该元素的化合价越高,含氧酸的酸性越强,如HNO2<HNO3,H2SO3<H2SO4,HClO3<HClO4。不同元素的含氧酸元素的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强。观察A、B、C、D四个选项,结合元素的非金属性:Cl>S,Cl>N,所以酸性HClO4>H2SO4,HClO4>HNO3,故HClO4酸性最强。故选A。
点评:本题考查的是含氧酸的酸性强弱的相关知识,题目难度不大,考查学生对基础知识的掌握程度。
核心考点
举一反三
A.CO和N2 | B.N2H4和 C2H4 | C.CO2和N2O | D.O3和SO2 |
A.BeCl2 | B.H2O | C.CH4 | D.BF3 |
(1)写出⑩的基态原子的电子排布式: 。
(2)第一电离能:⑤ ⑨(填“ > ”、“ < ”或“ = ”)
(3)①~⑩元素中,电负性最大的是 (填元素符号,下同),第一电离能最大的是 。
(4)③、⑥分别形成的气态氢化物,稳定性较强的是 (填化学式,下同),沸点较高的是 ,原因: 。
(5)①与②形成的化合物,其VSEPR模型为 ;中心原子的杂化方式为
杂化;该分子为 分子(填“极性”或“非极性”)。
A.XH4的沸点比YH3高 |
B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
D.X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 |
A.C、D、E、A、B B.E、C、D、A、B
C.B、A、E、D、C D.B、A、D、C、E
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