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题目
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下列有关元素周期律的叙述中,正确的是
A.氧化性强弱:Cl2<SB.金属性强弱:K<Na
C.酸性强弱:H3PO4<H2SO4D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2

答案
C
解析

试题分析:同周期元素,从左往右,氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱故A错C对D错;同主族元素,同上往下,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,故B错。
点评:元素周期规律是高考必考知识点,考生在备考中应牢牢把握各规律的递变,并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
核心考点
试题【下列有关元素周期律的叙述中,正确的是A.氧化性强弱:Cl2<SB.金属性强弱:K<NaC.酸性强弱:H3PO4<H2SO4D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲、乙是同周期的非金属元素,若原子序数甲小于乙,则下列四种叙述中正确的是
A.气态氢化物的稳定性甲比乙弱B.最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
C.阴离子的还原性甲比乙弱D.金属性甲比乙弱

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核外电子数相等的原子一定是
①同种元素  ②同种原子  ③质子数相同  ④质量数相同  ⑤互为同位素
A.①②③  B.①③⑤C.①②③④D.全部

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下列说法中正确的是
A.同周期元素的原子电子层数相同
B.(长式)元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
C.最外层电子数相同的元素都是同一族的元素
D.同一主族元素的原子最外层电子数一定相同

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下列4组已知原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是
A.8和11B.19和17C.6和16D.12和9

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aXnbYm+两种单原子离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式不正确是
A.a+n=b-mB.X的氢化物化学式为HnX或XHn
C.a<bD.Y的氧化物化学式为YOm

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