题目
题型:不详难度:来源:
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 |
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 |
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
答案
解析
试题分析:同主族自上而下,电子层数逐渐增多,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,所以选项C可以说明X的非金属性比Y强。A中X的非金属性弱于Y的,B中与沸点无关系,D中X的非金属性弱于Y的,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,即可教材,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是熟练记住非金属性的强弱比较规律,并能具体问题、具体分析即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。
核心考点
试题【X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子序数: X< Y | B.原子半径:X< Y |
C.离子半径:X> Y | D.最外层电子数:X< Y |
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | | | | E | | F | | |
3 | A | C | D | | | | G | R |
4 | B | | | | | | H | |
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________;
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________;
(4)F元素氢化物的化学式是_________,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ,所得溶液的PH_______7;
(5)H元素跟A元素形成的化合物的化学式是_______,高温灼烧该化合物时,火焰呈现_______色;
(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是_________
A.中子数92 | B.电子数143 |
C.核电荷数235 | D.中子数与质子数之差51 |
A.锂 | B.钠 | C.钾 | D.铷 |
A.14C与14N有相同的中子数 | B.C与C60互为同位素 |
C.15N与14N互为同位素 | D.14C与14N是相同的核素 |
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