题目
题型:不详难度:来源:
A.14C与14N有相同的中子数 | B.C与C60互为同位素 |
C.15N与14N互为同位素 | D.14C与14N是相同的核素 |
答案
解析
试题分析:14C与14N的中子数分别是8和7,A不正确;C与C60互为同素异形体,B不正确;质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,所以选项C正确;具有一定数目质子和一定数目中子的原子是核素,所以14C与14N是不同的核素,D不正确,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练。意在培养学生的应试能力,提高学生的学习效率。该题的关键是明确有关概念的含义和判断依据,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【下面有关14C和14N的叙述正确的是 A.14C与14N有相同的中子数B.C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.14C与14N是相同的核素】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③原子半径:Cl<S<P ④稳定性:HF > NH3 > H2O
A.①②③ | B.②③④ | C.①②④ | D.①③④ |
A.H2XO3 | B.H2XO4 | C.HXO3 | D.HXO4 |
A.元素的单质氧化性:Z> Y > X | B.最高正化合价:Z > Y |
C.原子半径:Z < Y < X | D.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X |
A.砷在通常情况下是固体 |
B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价 |
C.H3AsO4(砷酸)的酸性比H3PO4(磷酸)弱 |
D.砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定 |
A.根据元素周期表中元素的位置,可以寻找合适的半导体材料 |
B.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 |
C.由粗硅制备的反应SiO2 + 2CSi + 2CO↑ 可知非金属性:C > Si |
D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 |
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