题目
题型:不详难度:来源:
A.根据元素周期表中元素的位置,可以寻找合适的半导体材料 |
B.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 |
C.由粗硅制备的反应SiO2 + 2CSi + 2CO↑ 可知非金属性:C > Si |
D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 |
答案
解析
试题分析:在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处可以寻找半导体材料,A正确;只能改变一个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律,B不正确;C中反应是在高温下进行的,不能由此判断元素的非金属性强弱,C不正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,与氢化物的酸性强弱无关系,D不正确,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。
核心考点
试题【下列有关化学研究的说法正确是A.根据元素周期表中元素的位置,可以寻找合适的半导体材料B.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律C.由粗硅制备的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成 |
B.石墨转化为金刚石的反应是吸热反应,说明金刚石比石墨稳定 |
C.原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应 |
D.元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 |
元素代号 | X | Y | Z | M | N |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性: H2ZO4>HNO4
C.气态氢化物的稳定性:HM<H2Z
D.M、N形成的简单离子的还原性:N->M-
A.C、D、E、A、B B.E、C、D、A、B
C.B、A、D、C、E D.B、A、E、D、C
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | ⑨ | |
(2)④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中,离子半径最大的是 。
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。
(4)元素③的氢化物的电子式为 ;该氢化物常温下和⑨的氢化物两者反应的实验现象是 ,上述反应得到一种盐,属于 化合物(填离子或共价)。检验该盐溶液中阳离子存在的方法是
(5)⑤和⑧两元素可形成化合物,该化合物灼烧时火焰颜色为 色,用电子式表示该化合物的形成过程 。
(6)写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
(7)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为____________(填序号)。
A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.KMnO4
(1)用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程 ;
(2)由X与Z组成的某化合物中存在非极性键,则该化合物的分子式为 ;
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液不能与铜反应,浓溶液能与铜在加热条件下反应,该反应的化学方程式为: ;
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式: ;
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出与盐酸反应的离子方程式: ;
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1molB中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
另取B的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.
由上述实验现象可知:B的化学式为 。
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