题目
题型:不详难度:来源:
A.碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 |
B.少量的碱金属单质都能保存在煤油中 |
C.HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次减弱 |
D.AgCl、AgBr、AgI的颜色由浅到深 |
答案
解析
试题分析:Li在空气中燃烧生成氧化锂,Li没有过氧化物,A不正确;Li的密度小于煤油的,不能放在煤油中,应该密封在石蜡中,B不正确;非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,C不正确,HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次增强,所以正确的答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,提高学生的应试能力。该题需要注意的是在在共性的前提下,还需要注意个性的不同。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.少量的碱金属单质都能保存在煤油中C.HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次减弱】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 |
B.稳定性:SiH4<CH4<NH3 |
C.碱性:NaOH<KOH<RbOH |
D.沸点:HF>HI>HBr>HCl |
A.XO32-中X元素与CO32-中C元素的化合价相同 |
B.XO32-与CO32-都只能被还原,不能被氧化 |
C.X和C不是同周期元素,但都属于主族元素 |
D.XO32-与CO32-都能在溶液中与XO2反应 |
| Q | R | |
T | | W |
A.离子半径:Tm+>Wn—
B.非金属性:Q<W
C.R的氢化物的水溶液呈酸性
D.Q的氧化物都是酸性氧化物
①上述粒子中与K+质子数不同,电子数相同的有 ;
②上述粒子中与NH3质子数相同,电子数也相同的有 ;
③上述粒子中电子数大于质子数的有 。
(2)用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池,该电池的负极材料是 ,正极的电极反应式为 ,电池工作时电子流向 (填“正极”或“负极”)。
(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。若经5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,并知D的平均反应速率为0.2mol/(L•min),请填写下列空白:
①x的数值为 ;
②A的平均反应速率为 ;
③5min时B的转化率为 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
一 | A | | | | | | |
二 | | | | B | C | D | E |
三 | F | | G | H | | I | K |
四 | J | | | | | | L |
(1)上述元素中非金属性最强的是_____(填元素符号),J的氢氧化物的电子式:________。
(2)E、L两元素核电荷数之差是 。
(3)某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。(酸性:H2SO3 >H2CO3)
①检查装置气密性,加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸加热,铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。
②装置A中的试剂可以是 。
a.Na2CO3溶液 b.溴水 c.酸性KMnO4溶液 d.NaOH溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。
④若将第一支试管中试剂换为H2S溶液,试管中有浅黄色浑浊出现,该反应的化学方程式是 ;若换成新制氯水,则反应的离子方程式为 。
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