题目
题型：不详难度：来源：
共有
个核外电子，R的质量数为A，R的中子数是A． | B． |
C． | D． |
答案
解析
试题分析：
共有个核外电子，则R的质子数是x－3×8－n。又因为质子数＋中子数＝质量数，所以R的中子数是A－x＋n＋24，答案选A。点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，培养学生的逻辑推理能力。
核心考点
举一反三
下列叙述中不正确的是（ ）
| A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 |
| B．WX2、ZX2的化学键类型相同 |
| C．WX2是以极性键结合成的直线型分子 |
| D．原子半径大小顺序是W<X<Y<Z |
| | 甲 | 乙 |
| A | 某过程发生能量变化 | 该过程发生化学反应 |
| B | 两种元素同一主族 | 两种元素的原子最外层电子数相同 |
| C | A原子失去的电子比B原子的多 | A单质的还原性比B单质的强 |
| D | 某物质是离子化合物 | 该物质中一定含有金属元素 |
| 元素 | 相 关 信 息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。 |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。 |
| C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。 |
| D | 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
| E | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。 |
（1）E 在元素周期表中的位置是
（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式 。
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式
（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)
| A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 |
| B．卤族元素熔沸点随原子序数的递增而减小 |
| C．任何原子或离子的组成中都含有质子 |
| D．互为同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 |
| A．HX | B．H2X | C．XH3 | D．XH4 |
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