题目
题型:不详难度:来源:
A.镭比钙的金属性更强 | B.在化合价中呈+2价 |
C.镭是一种放射性元素 | D.氢氧化镭呈两性 |
答案
解析
试题分析:同主族自上而下金属性逐渐增强,则镭比钙的金属性更强,A正确;第ⅡA族元素的最外层电子数是2个,主要化合价是+2价,B正确;镭是一种放射性元素,C正确。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,D不正确,氢氧化镭是强碱,答案选D。
点评:该题主要是考查对元素周期律的熟悉了解程度,以及运用元素周期律解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力,有助于提升学生的学科素养。
核心考点
试题【已知镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的叙述中不正确的是A.镭比钙的金属性更强B.在化合价中呈+2价C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子结构示意图为 | B.原子核内中子数为3 |
C.1mol 3He的质量约为3g | D.3He的摩尔质量为3 |
A.它是一种新元素 |
B.45 26Fe与56 26Fe互为同素异形体 |
C.它是一种新核素 |
D.这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素。 |
A.这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸 |
B.阴离子半径由小到大的顺序为:r(X3—)<r(Y2—)<r(Z—) |
C.氢化物的稳定性由强到弱的顺序为:H3X>H2Y>HZ |
D.元素的非金属性由强到弱的顺序为:X>Y>Z |
A.mol | B.mol |
C.mol | D.mol |
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | ⑥ | | ⑦ | | |
三 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
四 | ② | ④ | | | | | ⑨ | |
(2)①②⑤中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。
(4)元素⑦的氢化物分子式为 ,该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________________,该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________________________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 和 。①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ,该化合物灼烧时焰色为 色,该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
。
(7)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 。
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