题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | ⑥ | | ⑦ | | |
三 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
四 | ② | ④ | | | | | ⑨ | |
(2)①②⑤中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。
(4)元素⑦的氢化物分子式为 ,该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________________,该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________________________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 和 。①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ,该化合物灼烧时焰色为 色,该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
。
(7)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 。
答案
(4)H2O 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑;Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(5)NaOH HBrO4 NaBr 黄色 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (7) HF
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,①~⑪分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
(1)11种元素中,化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。
(2)金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强。K的金属性最强,则①②⑤中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH。
(3)核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,则②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+>Ca2+>Mg2+。
(4)氧元素的氢化物是H2O,金属K是活泼的金属和水反应生成氢氧化钾和氢气,反应的离子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。氯气溶于水生成次氯酸和盐酸,反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
(5)钠的焰色反应是显黄色的,由于同主族自上而下非金属性逐渐减弱,而非金属性强的可以把弱的置换出来,则氯气和溴化钠反应的方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
(6)氢氧化铝是两性氢氧化物,和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。
(7)非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力以及规范严谨的答题能力。
核心考点
举一反三
族,可形成离子化合物ZX,Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),
非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
(3)X2M的燃烧热△H=-a kJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式: 。
(4)ZX的电子式为 ;ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。
A.A-B+n | B.A-B-n | C.A+B-n | D.A+B+n |
①O2和O3 ②和 ③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
④CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3(CH2)2CH(CH3)CH2CH3 ⑤CH3(CH2)3CH3和CH3CH3
⑥
A.ⅡA族中无非金属元素 | B.Ⅷ族中所含元素种类最多 |
C.元素周期表中18个纵行对应18个族 | D.零族的所有元素均满足最外层电子数为8 |
A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 |
B.在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中,甲作正极,乙作负极 |
C.1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应,产生H2的量:甲>乙 |
D.常温时,甲能从水中置换出氢,而乙不能 |
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