题目
题型:不详难度:来源:
| A | |
B | | C |
C.O、P、Cl D.B、Mg、Si
答案
解析
试题分析:根据短周期元素在周期表中的相对位置可知,如果设A元素的原子序数是x,则B是x+7,C是x+9,因此有关系式x+7+x+9=4x,解得x=8,即A是O,B是P,C是Cl元素,因此答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度,意在训练学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确元素周期表的结构特点,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 |
B.2H和3H是不同的核素,它们的质子数不相等 |
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等 |
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数相等 |
A.氢化物的沸点: Z>Y |
B.原子半径:W>Z>Y>X |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X |
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
(1) 元素名称: B ______ ; D ______。
(2) C元素位于周期表中 周期 族。
(3) 写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
__________________________________________________________________________。
(4) 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程:
__________________________________________________________________________。
①X元素原子的价电子排布式为ns1,且原子半径是同族元素最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电子排布式中,p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol-1)
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4 562 | 6 912 | 9 540 | … |
⑴Z2Y中含有的化学键类型为 。
⑵Z2Y2的电子式为 。
⑶X2Y分子的空间构型为 ,其中心原子的杂化方式为 ,XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(1)基态氮原子的价电子排布式是 。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是 ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。
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