题目
题型:不详难度:来源:
A.电负性:K原子>Na原子 | B.离子半径:r(Al3+)>r(O2-) |
C.能量:E(4s)>E(3d) | D.第一电离能:I1(P)>I1(S) |
答案
解析
试题分析:电负性应该为K原子<Na原子,故A错误;铝离子和氧离子具有的电子层数都为2,根据电子层数相同,原子序数小的,半径大的规则,可以知道离子半径:r(Al3+)<r(O2-),故B错误;能量应该为E(4s)<E(3d) ,故C错误;第一电离能为I1(P)>I1(S),因为P为半充满状态,故其电离能相邻的S大,所以D为本题的答案。
点评:本题考查了元素周期表的相关知识,属于对基础知识的考查,本题难度不大。
核心考点
举一反三
A.能量最低原理 | B.泡利不相容原理 | C.原子轨道能级图 | D.洪特规则 |
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X |
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 |
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 |
D.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y>X |
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 ;
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其E+ 的电子排布式为 。
(1)表中属于ds区的元素是_____ (填编号)。
(2) 其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有 元素(填元素符号)。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子成对电子为_ _对。
(4)比较下列数值的大小(选填“>”“<”“=”)
第一电离能:④ ⑤;电负性:⑦ ⑧
A.1 1H、2 1H、3 1H | B.白磷、红磷 |
C.重水、水 | D.金刚石、石墨 |
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