题目
题型:不详难度:来源:
(1)表中属于ds区的元素是_____ (填编号)。
(2) 其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有 元素(填元素符号)。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子成对电子为_ _对。
(4)比较下列数值的大小(选填“>”“<”“=”)
第一电离能:④ ⑤;电负性:⑦ ⑧
答案
解析
试题分析:(1)元素周期表中位于ds区的元素为第ⅠB、ⅡB族,故符合的为元素铜;(2) 其价电子排布式3d104s1 ,第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有K 、Fe;(3)元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,而n为2,所以该元素原子的核外最外层电子成对电子为1对;(4)④为N,⑤为O,因为N为半充满状态,故其第一电离能大于相邻的O;⑦为S,而⑧为Cl,故电负性为S<Cl。
点评:本题考查了元素周期表、元素周期律,该考点是高考考查的重点和难点,本题难度不大。
核心考点
试题【下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于ds区的元素是_____ (填编号)。(2) 其价电子排布式__________。】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 1H、2 1H、3 1H | B.白磷、红磷 |
C.重水、水 | D.金刚石、石墨 |
A.氢化物稳定性增强:HF、H2O、NH3 | B.酸性减弱:HClO4、HBrO4、HIO4 |
C.还原性增强:A1、Mg、Na | D.非金属性减弱:Cl、S、P |
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)原子半径最小的元素是___________。
(4)最稳定气态氢化物的化学式是______________。
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_______________。
a | | b | |||||
| | | d | e | f | | |
c | | | g | | | h | |
⑵“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2,并释放出O2,你认为该
物质应该是由上表中的 和 元素(填元素名称)组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境,应该在氧气中充入一种气 体用于稀释氧气,该气体分子是 。(填化学式)
表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性 (填“强”或“弱”)。
⑷将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。则甲装置中所盛试 剂可能是 。(填数字序号)
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KCl溶液 ④饱和食盐水
⑸写出h元素构成的单质与水反应的化学方程式: 。
A.可能是两种不同元素的原子 | B.一定是两种不同的离子 |
C.可能是同一元素的原子和离子 | D.可能是两种不同元素的原子和离子 |
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