题目
题型:不详难度:来源:
①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl3 ,而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性:Cl-<S2-
A.①②③④ | B.②③④ |
C.②③④⑤ | D.①②③④⑤ |
答案
解析
试题分析:氢化物的酸性不能用来比较非金属性强弱,例如HCl水溶液的酸性比HI的弱,但Cl的非金属性比I强,故①错误;元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故②正确;Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS,说明Cl原子得电子能力强,故③正确;Cl2能与H2S反应生成S,说明氯气的氧化性比S强,单质的氧化性越强,对应的元素的非金属性越强,故④正确;元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,故⑤正确,所以②③④⑤都能说明氯原子得电子能力比硫原子强,故本题的答案选择C。
点评:本题考查了元素周期表、元素周期律的知识,该考点是高考考查的重点和难点,本题难度不大。
核心考点
试题【下列事实中,能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是( ) ①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. |
C. | D. |
回答下列问题:
(1)元素A在元素周期表中的位置是 。
(2) 写出B、E两元素形成化合物的电子式: ,所含化学键类型 ;
(3)A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 (用化学式表示)
(4)写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为:
(5)C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式:
、
A.在基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 |
B.在基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 |
C.在基态多电子的原子中,M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高 |
D.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反 |
A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 |
B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
C.部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 |
D.杂化轨道全部参加形成化学键 |
A.x-n | B.m+x-n | C.m-x+n | D.x+n |
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