题目

题型：不详难度：来源：

下列排列顺序正确的是（    ）
① 热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S            ② 原子半径：Na＞Mg＞O
③ 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄         ④ 熔沸点：H₂O＞HF＞HCl

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

答案

B

解析

试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，①不正确，热稳定性应该是HF＞H₂O＞H₂S；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则选项②正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，③不正确，酸性应该是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；水、HF分子间均存在氢键，熔沸点偏高，选项④正确，答案选B。
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。