题目
题型:不详难度:来源:
(1)B在周期表中的位置是 ,E的原子结构示意图 。
(2)A与C形成化合物中含有的化学键属于(填“极性键”或“非极性键”) 。
(3)用电子式表示化合物E2D的形成过程 。
(4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式: 。
答案
(3)(2分);(4)NH3 + H+=NH4+(2分)
解析
试题分析:A在所有元素中原子结构最简单,则A应该是氢元素。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,由于最外层电子数不能超过8个,所以B一定是第二周期因素,则B是碳元素。C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,因此C是氮元素,X是硝酸,Y是硝酸铵。A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物,这说明D应该是氧元素。A、E同主族,且E的原子序数最大,所以E是钠元素。
(1)碳元素的原子序数是6,在周期表中的位置是第二周期ⅣA族;Na的原子序数是11,其原子结构示意图是。
(2)A与C形成化合物是氨气,分子中含有的化学键属于极性键。
(3)氧化钠是含有离子键的离子化合物,其形成过程可表示为。
(4)氮元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式NH3 + H+=NH4+。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A在所有元素中原子结构最简单,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.热稳定性:H2Y<HZ | B.原子半径:W>X>Z>Y |
C.离子半径:W2+>Y2- | D.碱性:XOH<W(OH)2 |
请用相关的化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | | | ② | ④ | |
3 | ⑤ | | ③ | | | ⑥ | ⑦ | |
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>_______。
(3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体。
① 写出D溶液与G反应的化学方程式__________________________________________。
② 写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法: __________________________________。
③ 混合物X中的某物质不溶于水,但既能溶于酸又能溶于碱,请写出它在苛性钠溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________。
A.气态氢化物的稳定性:D>C
B.四种元素一定属于短周期元素
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A
D.原子序数:B>A>C>D
①原子序数为16的元素的最高化合价为+4
②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素
③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期III族
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.③④ |
元素代号 | W | R | X | Y | Z |
原子半径/nm | 0.037 | 0.154 | 0.066 | 0.070 | 0.077 |
主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3、+5 | +2、+4 |
试回答下列问题:
(1)五种元素中原子半径最大的元素是 (填元素符号),画出该元素的原子结构示意图: 。
(2)W、X和Y可组成一化合物,其原子个数比为4:3:2,则该化合物属 (填“离子化合物”或“共价化合物”),存在的化学键是 。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1:1:1组成化合物反应的化学方程式:
。
(3)写出下列反应的化学方程式:
Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应: 。
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