题目
题型:不详难度:来源:
A.热稳定性:H2Y<HZ | B.原子半径:W>X>Z>Y |
C.离子半径:W2+>Y2- | D.碱性:XOH<W(OH)2 |
答案
解析
试题分析:aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则一定满足关系式a-2=b-1=c+2=d+1。其中W和X属于金属,位于同一周期,且W在X的右侧。Y和Z是非金属,位于同一周期,且位于W和X的上一周期,其中Z位于Y的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,所以选项A正确。原子半径:X>W>Y>Z,B不正确;核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,离子半径:W2+>Y2-,则选项C不正确。碱性:XOH>W(OH)2,D不正确,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,也高考中的常见题型。试题贴近高考,侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
举一反三
请用相关的化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | | | ② | ④ | |
3 | ⑤ | | ③ | | | ⑥ | ⑦ | |
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>_______。
(3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体。
① 写出D溶液与G反应的化学方程式__________________________________________。
② 写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法: __________________________________。
③ 混合物X中的某物质不溶于水,但既能溶于酸又能溶于碱,请写出它在苛性钠溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________。
A.气态氢化物的稳定性:D>C
B.四种元素一定属于短周期元素
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A
D.原子序数:B>A>C>D
①原子序数为16的元素的最高化合价为+4
②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素
③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期III族
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.③④ |
元素代号 | W | R | X | Y | Z |
原子半径/nm | 0.037 | 0.154 | 0.066 | 0.070 | 0.077 |
主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3、+5 | +2、+4 |
试回答下列问题:
(1)五种元素中原子半径最大的元素是 (填元素符号),画出该元素的原子结构示意图: 。
(2)W、X和Y可组成一化合物,其原子个数比为4:3:2,则该化合物属 (填“离子化合物”或“共价化合物”),存在的化学键是 。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1:1:1组成化合物反应的化学方程式:
。
(3)写出下列反应的化学方程式:
Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应: 。
A.元素的原子量逐渐增大 | B.核外电子排布呈周期性变化 |
C.核电荷数逐渐增大 | D.元素化合价呈周期性变化 |
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