题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | |
2 | | | | | | ② | ③ | |
3 | ④ | ⑤ | | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在元素①~⑧中,金属性最强的元素是_____________(填元素符号),最不容易形成化合物的元素是______________(填元素符号)。
(2)用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
(3)③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________(填元素符号)。
(4)表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管,各加入等物质的量浓度等体积的X溶液,分别进行下列实验,研究外界条件对X分解反应速率的影响,实验记录如下表所示。
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
温度/℃ | 催化剂 | ||||
第一组 | 1 | 40 | FeCl3溶液 | 快速产生大量气泡 | 相同条件下,温度升高,化学反应速率加快 |
2 | 20 | A | 缓慢产生适量气泡 | ||
3 | 5 | FeCl3溶液 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
第二组 | 4 | t | MnO2 | 快速产生大量气泡 | |
5 | 20 | 无 | 缓慢产生极少量气泡 |
①第一组实验目的是:相同条件下,探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中,实验4的温度t是_________________,发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
第二组实验结论是:__________________________________________________。
答案
(2)(3)Na>S>F (4)①温度 ②FeCl3溶液 ③20
④ ⑤在20℃(或相同条件下),MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置,元素①~⑧分别是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar。
(1)同周期自左向右金属性逐渐降低,同主族自上而下,金属性逐渐升高,所以在元素①~⑧中,金属性最强的元素是Na。最不容易形成化合物的元素是稀有气体元素Ar。
(2)氯元素的气态氢化物是氯化氢,含有共价键的共价化合物,其形成过程可表示为。
(3)同周期自左向右,原子半径逐渐减小,同主族自上而下,原子半径逐渐增大,所以③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na>S>F。
(4)①第一组中不同的是温度,因此实验目的是:相同条件下,探究温度对该反应速率的影响。要探究温度对电反应速率对影响,则其它条件都是相同的,因此A是氯化铁溶液。
②第二组实验中中不同的催化剂,因此是探究催化剂对反应速率影响的,因此实验4的温度t仍然是20℃,反应的化学方程式是2H2O2MnO2 2H2O+O2↑。根据实验现象可知,加入催化剂后,能快速的产生大量气泡,所以 结论就是在20℃(或相同条件下),MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,也有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。
核心考点
试题【下图为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在周期表中的位置,按要求回答下列问题。族周期IA 01①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA 2 ②③ 3④⑤ 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。
①元素X在周期表中的位置___________________________________。
②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
(2)若四种元素中只有一种金属元素。
①冶炼Y的化学方程式是__________________________________________。
②工业上,将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷(ZX),同时得到一种可燃性气体,该反应的化学方程式是
_________________________________
③为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱,某同学设计如下实验。
I. B试管中盛放的试剂是______________________。
II. C试管中反应的化学方程式是___________________________________。
A.原子核内含有4个质子 |
B.与互为同位素 |
C.与在元素周期表中占有不同的位置 |
D.的最外层电子数为2,故易失去最外层电子 |
A.最外层电子数 | B.核电荷数 |
C.电子层数 | D.核外电子数 |
A. 一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
B. D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族
C. A、C的最高价氧化物均为离子化合物
D. 四种元素的原子半径:A>B>D>C
(1)在以上字母表示的短周期主族元素中,原子半径最大的是__________(填元素符号)。
(2)i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断,i元素的正二价硫酸盐是__________(难溶或易溶)于水的固体。
(3)请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。
(4)X、Y为同周期金属元素,它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同,Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应的离子方程式____________________;X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。
(5)工业上制取Y和g的无水化合物方法如下:Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应,每消耗6 kg b的单质,过程中转移1×10mol电子,写出相应反应的化学方程式_______。
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