题目
题型:不详难度:来源:
(1)在以上字母表示的短周期主族元素中,原子半径最大的是__________(填元素符号)。
(2)i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断,i元素的正二价硫酸盐是__________(难溶或易溶)于水的固体。
(3)请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。
(4)X、Y为同周期金属元素,它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同,Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应的离子方程式____________________;X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。
(5)工业上制取Y和g的无水化合物方法如下:Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应,每消耗6 kg b的单质,过程中转移1×10mol电子,写出相应反应的化学方程式_______。
答案
(4)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O; 离子键、非极性共价键 (5)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,a是H,b是C, d是O,e是Mg,f是Si,g是Cl,h是Ar,i是Sr。
(1)同周期自左向右,原子半径逐渐减小。同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以主族元素中原子半径最大的是Mg。
(2)Sr元素在周期表中的位置是第五正确低ⅡA族。同主族元素性质是相似的,由于碳酸钙、碳酸钡等均是难溶性物质,所以SrCO3也是难溶于水的。
(3)H和Cl两种元素形成共价化合物氯化氢,含有极性键,其形成过程可表示为。
(4)X、Y为同周期金属元素,它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同,因此X和Y是第三周期的钠、镁和铝等。Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,因此Y是铝。由于氢氧化铝是两性氢氧化物,能酸或强碱中,因此X是Na,则X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水的离子方程式是OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O;金属钠和氧气在加热等条件下反应生成过氧化钠,含有离子键和非极性键。
(5)6000g单质碳的物质的量是6000g÷12g/mol=500mol,在反应中转移1000mol电子,所以碳原子的化合价升高到1000mol÷500mol=2,即氧化产物是CO,因此反应的化学方程式是Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。(1)在以上字母表示的短周期主族元素中,原子半径最大的是__________(填元素符号)。(2)i】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1:1的分子,该分子的电子式为 。
(2)W2+的核外电子排布式为 。
(3)Z单质能溶于水,水液呈 色,在其中通人Y的某种氧化物,溶液颜色褪去,用化学方程式表示原因 。
(4)Y、Z元素的第一电离能Y Z(填“>”、“<”或“=”)。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为 。
(5)已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应:
2CX(g)+X2(g)=2CX2(g) △H=—566.0kJ·mol-1
N2(g)+X2(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol-1
2NX(g)+X2(g)=2NX2(g) △H=—112.97kJ·mol-1
写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式: 。
(6)Y与磷原子形成P4Y3分子,该分子中没有π键,且各原子最外层均已达8电子结构,则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为 个、 个。
A.碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成 |
B.某温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol•L-1的一元酸HA与V2mLb mol•L-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol•L-1,则此溶液不一定呈中性 |
C.ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增 |
D.依据反应2C+SiO22CO↑+Si ,还原性:Si <C |
(1)Q元素位于元素周期表第 周期 族,T2+的电子排布式为 。
(2)Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中,沸点较高的是 (写化学式),原因是
用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液,其阳极的电极反应式为 。
(3)Z与Q形成的化合物的水溶液呈 填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因
是 (用离子方程式表示)。
(4)已知在25℃、101325Pa时:
2T(s)+Q(s)=T2Q(s) △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y2(g)=QY2(g) △H=-296.6KJ/mol
根据上述反应,请写出T2Q与Y2反应生成T与 QY2的热化学方程式 。
A.a、b两元素的单质构成原电池两极时,a—定为负极 |
B.e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数 |
C.六种元素中,c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物 |
D.c、e、f的含氧酸的酸性依次增强 |
A.R的单质能与W的氢化物反应,可证明非金属性:R>W |
B.最高正价氧化物对应的水化物的酸性:R<W |
C.X与Z组成的化合物是共价化合物,且又具有两性 |
D.离子半径:Z>Y>X |
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